Yanma Tepkimesi Nedir
Bir kimyasal tepkimede oksijen gazı (O2) kullanılıyorsa bu tür tepkimelere “yanma tepkimesi” denir.
Yanma Tepkimesinin Özellikleri
- Yanma tepkimesinde ısı açığa çıkar.
- Yanma kimyasal bir olaydır. Maddenin yapısı değişir.
- Yanma tepkimelerinde genellikle karbondioksit ve su oluşur. Su veya karbondioksit oluşmayan yanma tepkimeleri de vardır.
- Yanma tepkimesine giren maddenin arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.
- Yanma, oksitlenme olarak da bilinir.
 |
| Yanma Tepkimesi |
Yanma Olayı Nasıl gerçekleşir
Yanma olayının gerçekleşmesi için yanıcı madde, yakıcı madde (Oksijen gazı) ve tutuşma sıcaklığı gereklidir.
Yanma çeşitleri nelerdir
Yanma iki şekilde gerçekleşir.
1. Hızlı yanma
Yanma olayı çok hızlı bir şekilde meydana gelir.
Yanma olayında ateş görülür.
Kömürün, odunun, kağıdın, LPG ve doğal gazın yanması örnek verilebilir.
Hızlı yanmaya alevli yanma da denir.
Yanma olayının gerçekleşmesi için yakıt, oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir.
Yanma olayında ateş görülür.
Kömürün, odunun, kağıdın, LPG ve doğal gazın yanması örnek verilebilir.
Hızlı yanmaya alevli yanma da denir.
Yanma olayının gerçekleşmesi için yakıt, oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir.
Hızlı Yanmaya Örnekler
C + O2 → CO2 + ısı (Karbon oksijenle yanması)
2H2 + O2 → 2H2O + ısı (Hidrojen oksijenle yanması)
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + ısı (Metan oksijenle yanması)
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3 H2O + ısı (Etan oksijenle yanması)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + ısı (Etil alkol oksijenle yanması)
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + ısı (Protan oksijenle yanması)
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + ısı (Bütan oksijenle yanması)
C4H10O3 + 5 O2 → 4CO2 + 5 H2O + ısı
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + ısı
2 CH3NO2 + 1/7 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 2 NO2 + ısı
C2H5SH + 9/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + SO2 + ısı
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O + ısı (Benzen oksijenle yanması)
C + O2 → CO2 + ısı (Karbon oksijenle yanması)
2H2 + O2 → 2H2O + ısı (Hidrojen oksijenle yanması)
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + ısı (Metan oksijenle yanması)
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3 H2O + ısı (Etan oksijenle yanması)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + ısı (Etil alkol oksijenle yanması)
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + ısı (Protan oksijenle yanması)
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + ısı (Bütan oksijenle yanması)
C4H10O3 + 5 O2 → 4CO2 + 5 H2O + ısı
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + ısı
2 CH3NO2 + 1/7 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 2 NO2 + ısı
C2H5SH + 9/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + SO2 + ısı
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O + ısı (Benzen oksijenle yanması)
2. Yavaş yanma
Yanma olayı sırasında alev oluşmaz.
Demirin paslanması, gümüşün paslanması, solunum olayı yavaş yanmadır.
Demirin paslanması, gümüşün paslanması, solunum olayı yavaş yanmadır.
Yavaş Yanmaya Örnekler
2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 + ısı ( Demirin paslanması)
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + ısı (Solunum olayı)
2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 + ısı ( Demirin paslanması)
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + ısı (Solunum olayı)
Not: Yanma tepkimelerinden sadece azotun yanmasında ısı açığa çıkmaz.(Tepkimenin olması için ısıya ihtiyaç vardır. ) Diğer tepkimelerin tamamında ısı meydana gelir.
Kaynak: wikipedia.org